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盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:哪个弱哪个水解,哪个强显哪个性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些状况下分析盐的水解呢?
1.剖析判断盐溶液酸碱性时要分析水解。
2.确定盐溶液中的离子类型和浓度时要分析盐的水解。
如Na2S溶液中含有什么离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C>C>C>C>C
或:C+C=2C+C+C
3.配制某些盐溶液时要分析盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要分析水解
Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水用途,它们在溶液中不可以稳定存在,所以制取这部分物质时,不可以用复分解反应的办法在溶液中制取,而只可以用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要分析水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂与当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应分析到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要分析水解
FeCl3+3H2O=Fe3+3HCl
8.剖析盐与盐反应时要分析水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤剖析分析:
能否发生氧化还原反应;
能否发生双水解互促反应;
以上两反应均不发生,则分析能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对*后残留物的判断应分析盐类的水解
加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
加热浓缩FeCl3型的盐溶液.*后得到FeCl3和Fe3的混合物,灼烧得Fe2O3。
加热蒸干2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
加热蒸干Ca2型的盐溶液时,*后得相应的正盐.
加热Mg2、MgCO3溶液*后得到Mg2固体.
10.其它方面
净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度讲解。
化肥的用时应分析水解。如草木灰不可以与铵态氮肥混合用。
小苏打片可治疗胃酸过多。
纯碱液可洗涤油污。
磨口试剂瓶不可以盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。